Hydroxyde de sodium

L’hydroxyde de sodium, également connu sous le nom de soude caustique, a pour formule chimique NaOH. C’est une base forte hautement corrosive, généralement sous forme de paillettes blanches ou de granulés. Il peut être mélangé avec de l’eau pour former une solution alcaline, et peut également être dissous dans le méthanol et l’éthanol. Cette substance alcaline est hygroscopique et absorbe la vapeur d’eau présente dans l’air, ainsi que des gaz acides tels que le dioxyde de carbone. L’hydroxyde de sodium est l’un des produits chimiques couramment utilisés. Il possède un large éventail d’applications et est indispensable dans de nombreux processus industriels : il est souvent utilisé dans la fabrication de pâte à papier, de textiles, de savons et d’autres détergents, et est également utilisé dans les produits ménagers alcalins de débouchage des canalisations.

Propriétés chimiques de l’hydroxyde de sodium

Informations de sécurité

Application du produit de l’hydroxyde de sodium CAS#1310-73-2

L’hydroxyde de sodium a un large éventail d’utilisations. Dans les expériences chimiques, en plus d’être utilisé comme réactif, il peut également servir de dessiccant alcalin en raison de sa forte hygroscopicité. La soude caustique est largement utilisée dans l’économie nationale et est nécessaire à de nombreux secteurs industriels. Le secteur qui consomme le plus de soude caustique est la fabrication de produits chimiques pharmaceutiques, suivi de la fabrication du papier, de la fusion de l’aluminium, de la fusion du tungstène, de la rayonne, du coton artificiel et de la fabrication de savon. En outre, dans la production de colorants, de plastiques, de produits pharmaceutiques et d’intermédiaires organiques, le recyclage du caoutchouc usagé, la production de sodium métallique, l’électrolyse de l’eau et la production de sels inorganiques, ainsi que la production de borax, de sels de chrome, de manganates, de phosphates, etc., une grande quantité de soude caustique est également utilisée. L’hydroxyde de sodium industriel doit être conforme à la norme nationale GB209-2006 ; l’hydroxyde de sodium industriel à membrane d’échange ionique doit être conforme à la norme nationale GB/T11199-89 ; l’hydroxyde de sodium pour fibres chimiques doit être conforme à la norme nationale GB11212-89 ; l’hydroxyde de sodium comestible doit être conforme à la norme nationale GB5175-85.

Dans l’industrie, l’hydroxyde de sodium est généralement appelé soude caustique, ou soude caustique, soude caustique. Cela s’explique par le fait qu’une solution concentrée d’hydroxyde de sodium projetée sur la peau corrode l’épiderme et provoque des brûlures. Il a un effet dissolvant sur les protéines et est fortement irritant et corrosif (en raison de son effet dissolvant sur les protéines, les brûlures alcalines ont moins de chances de guérir que les brûlures acides). L’instillation d’une solution à 0,02 % dans les yeux de lapin peut provoquer des lésions de l’épithélium cornéen. LD50 intrapéritonéale chez la souris : 40 mg/kg, LDLo orale chez le lapin : 500 mg/kg. La poussière irrite les yeux et les voies respiratoires et corrode le septum nasal ; les projections sur la peau, en particulier sur les muqueuses, peuvent produire des croûtes molles et pénétrer dans les tissus profonds, laissant des cicatrices après les brûlures ; les projections dans les yeux peuvent non seulement endommager la cornée, mais aussi causer des lésions profondes dans les yeux et, dans les cas graves, provoquer la cécité ; l’ingestion accidentelle peut provoquer des brûlures du tube digestif, des coliques, une érosion des muqueuses, des vomissements de contenu gastrique sanglant, une diarrhée sanglante, parfois un enrouement, une dysphagie, un choc, une perforation du tube digestif et une sténose gastro-intestinale à un stade ultérieur. En raison de sa forte alcalinité, elle peut provoquer une pollution des plans d’eau et il convient de prêter attention aux plantes et aux organismes aquatiques.