Amide de sodium

L’amide de sodium, également appelé amide sodique ou ammonia sodique, est une poudre cristalline blanche ou vert olive avec une odeur d’ammoniac. Sa formule chimique est NaNH2, sa masse moléculaire est de 39.01, son point de fusion est de 210℃ et son point d’ébullition est de 400℃. Il se décompose en sodium, azote et hydrogène lorsqu’il est chauffé à 500-600℃. Il réagit violemment avec l’eau pour former de l’hydroxyde de sodium et libérer de l’ammoniac. Il est légèrement soluble dans l’ammoniac liquide et réagit lentement avec l’alcool. Il absorbe rapidement le dioxyde de carbone et l’eau dans l’air et doit être conservé dans un récipient hermétique. Il peut dissoudre le magnésium métallique, le zinc, le molybdène, le tungstène, ainsi que le quartz, le verre, les silicates et d’autres substances à l’état liquide. C’est un composé ionique composé du groupe aminé NH-2, un groupe atomique monovalent de valence -1 formé par l’élimination d’un atome d’hydrogène des ions sodium et des molécules d’ammoniac. L’amide de sodium est inflammable, explosif, corrosif et déliquescent. Comme les groupes aminés possèdent des doublets électroniques libres et se lient facilement aux protons, il est fortement hydrolysé dans l’eau, et ses solutions aqueuses sont alcalines : NaNH2+H2O=NaOH+NH3. Il est soluble dans l’ammoniac liquide et l’éthanol chaud. La poussière est toxique. Il irrite gravement la peau, les yeux et le système respiratoire. Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures corrosives. En synthèse organique, il est utilisé comme agent d’amination ; accélérateur de condensation ; agent déshydratant, agent de déshalogénation ; initiateur de polymérisation et matière première pour la fabrication de l’hydrazine, du cyanure de sodium, de l’azoture, du cyanure, de l’hydrazine et de l’indigo. L’amide de sodium s’oxyde facilement à l’air, et une couche de produits d’oxydation jaunes se forme à la surface. Certains de ces produits d’oxydation sont explosifs et peuvent exploser sous l’effet du frottement ou de la chaleur. Lorsque l’amide de sodium est chauffé à 300-330°C sous vide, il se décompose en azote, sodium, hydrogène et ammoniac. Il est donc conseillé de le conserver dans une bouteille hermétique remplie d’une atmosphère inerte afin d’éviter tout contact avec l’air, l’eau ou le feu et prévenir ainsi toute explosion ou incendie. L’amide de sodium réagit avec le monoxyde de carbone pour produire du cyanure de sodium, qui peut être utilisé pour produire du cyanure de sodium. L’amide de sodium est généralement utilisé comme accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent d’alkylation, etc. en synthèse organique. Dans l’industrie, l’amide de sodium est obtenu en faisant réagir du sodium fondu avec de l’ammoniac gazeux à 300-400°C. En laboratoire, il est obtenu en faisant réagir du sodium et de l’ammoniac liquide en présence d’un catalyseur à température ambiante.

Propriétés chimiques

Informations de sécurité

Utilisation du produit

L’amide de sodium, une base inorganique puissante et un nucléophile, est un réactif essentiel dans la synthèse organique avancée. Sa principale application est celle d’un agent de déprotonation puissant, fréquemment utilisé dans la production de composés éthynyles et dans l’isomérisation des alcynes. Dans l’industrie pharmaceutique, il s’agit d’un catalyseur essentiel pour la synthèse de la vitamine A, des antihistaminiques et des médicaments anti-infectieux. En outre, il joue un rôle essentiel dans l’industrie des colorants pour la fabrication de l’indigo synthétique et d’autres pigments spéciaux. En raison de sa forte réactivité, il est également utilisé dans la préparation du cyanure de sodium et comme initiateur spécialisé de polymérisation dans la science des matériaux.